Abstract: It is unlikely that a unit charge, which was not detected by either Coulomb or Millikan, and whose numerical value is accepted by agreement and included in the definition of Faraday's constant, reflects the true value of the quantitative parameters of the electrolytic process. Therefore, there is every reason to redefine the Faraday constant experimentally with a direct electrolytic process.
Keywords: Faraday's constant, amount of electricity, valence, valence charge, mole, molar mass.
Терминология и электролиз
Есть, однако, одно счастливое обстоятельство: каковы бы ни были наши мнения, им не изменить и не расстроить законов природы.
М. Фарадей
Большое значение в изучении электролитических процессов и гальванических элементов принадлежит английскому учёному Майклу Фарадею. В честь его заслуг, исследований в области электричества, одной из фундаментальных физических постоянных, определяющей соотношение между электрохимическими и электролитическими процессами, присвоено его имя.
Постоянная Фарадея (F) определяет то количество электричества, которое необходимо затратить на восстановление из электролита одного моля вещества.
Численное значение постоянной Фарадея F определяют из соотношения [2]:
F=e∙NА, Кл/моль
где e = 1,602 176 634∙10−19 Кл (точно) — элементарный электрический заряд; NА = 6,022 140 76∙1023 моль−1 (точно) — постоянная Авогадро.
Роль, которая отведена элементарному электрическому заряду (е) в данном соотношении, вызывает некоторое недоумение. Во-первых, Милликен в своей экспериментальной установке не мог выделить единичный заряд. Во-вторых, его результаты имели очень большой разброс, что вызывает недоверие к полученным им результатам. Наконец, существует ли электрон в том виде, как его представляет современная физика, до сих пор подвергается сомнению. [4] Видимо по этой причине «…В единицах Международной системы единиц (СИ) постоянная Фарадея в точности равна F = 96485,332 123 310 0184 Кл/моль [1]. Точное численное значение постоянной Фарадея следует из точно установленных (не измеренных в физическом эксперименте с конечной погрешностью, а определённых соглашением) численных значений заряда электрона и постоянной Авогадро. Это соглашение действует с 2019 года, после изменения определений основных единиц СИ, когда все определения стали привязаны только к значениям фундаментальных физических констант» [2]. Такой подход к определению постоянной Фарадея не отражает истинное его значение.
References
1. Fundamental Physical Constants — Complete Listing. Дата обращения: 27 июня 2015. Архивировано 8 декабря 2013 года.2. https://ru.wikipedia.org/wiki/Постоянная_Фарадея
3. Михаил Фарадей. Экспериментальные исследования по электричеству. Том I перевод с английского Е.А. Чернышевой и Я.Р. Шмидт-Чернышёвой, комментарии и редакция члена-корреспондента академии наук СССР проф. Т.П. Кравца. — М.: Изд. АН СССР, 1947
4. Дудин Б.М. Что мы знаем о статическом заряде. // Сборник научных трудов по материалам Международной научно-практической конференции "Наука, техника и инновации: гипотезы, проблемы, результаты (г. Новосибирск)", Секция 1, технические науки. 15 апреля 2021 г. http://scipro.ru/proceedings/04-04-2021.
5. Б.М. Дудин, Физические поля и что мы о них знаем. http://scipro.ru/proceedings/03-03-2022
6. Дудин Б.М. Строение химических элементов. // «Научные исследования и разработки: приоритетные направления и проблемы развития». Секция 8. Химические науки. Сборник научных трудов по материалам Международной научно-практической конференции 15 августа 2021 г. http://scipro.ru/conf/14-03-082021.
7. Ярковский И.О. Всемирное тяготение как следствие образования весомой материи внутри небесных тел. Кинетическая гипотеза И.О. Ярковского (вступ. статья Б.М. Дудина) — Челябинск. Челябинский Дом печати, 2020 — 319 с.
8. Широков К.П., Богуславский М.Г. Международная система единиц/ Под ред. д-ра техн. наук проф. Ю.В. Торбеева. — М.: Изд-во стандартов, 1984–112 с., ил.